Là où les précipitations sont abondantes, les sols ont tendance à être acides. À l'inverse, la rareté de l'humidité favorise l'alcalinité. La pluie peut modifier l'équilibre chimique du sol — son pH — lorsqu'elle est abondante ou particulièrement acide. La sécheresse augmente le pH d'un sol, le rendant plus alcalin, tandis que l'excès d'eau provoqué par des pluies prolongées diminue le pH et acidifie la terre. Ce phénomène s'explique en partie par la manière dont l'eau se décompose chimiquement dans le sol.
Interaction chimique
L'eau est composée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène, d'où sa formule H₂O. Lorsque l'eau de pluie atteint le sol, ses molécules se dissocient en ions hydrogène chargés positivement (H⁺) et en ions hydroxyle chargés négativement (OH⁻). Un sol acide contient davantage d'ions hydrogène libres que d'ions hydroxyle libres, tandis qu'un sol alcalin présente la situation inverse.
L'acidité d'un sol dépend en partie de la nature de la roche sur laquelle il repose. Le granite, par exemple, est un matériau acide, alors que le calcaire est alcalin. Le sol gagne également en acidité par l'apport d'engrais azotés et par la pénétration de grandes quantités d'eau de pluie pure, dont le pH avoisine 5,6, ou d'une pluie polluée encore plus acide. L'absorption des nutriments par les cultures peut elle aussi influencer le pH.
Comprendre le pH
Le pH du sol repose sur une échelle logarithmique, où chaque cran correspond à une puissance mathématique de 10. Le niveau neutre, à l'équilibre entre hydrogène et hydroxyle, correspond au chiffre 7. On peut le visualiser comme le point central inférieur d'une parabole qui s'étend vers le haut : le côté gauche représente l'acidité et le côté droit, l'alcalinité. Un pH de 6 est 10 fois plus acide, et un pH de 5 est 100 fois plus acide qu'un pH de 7. Ces puissances de 10 s'appliquent également du côté alcalin, représenté par les valeurs 8 et 9.
Un excès ou un manque de précipitations peut créer des conditions de pH défavorables aux cultures. Selon les conseillers agricoles, une fourchette de 6 à 7 convient à la plupart des plantes de jardin.
Lessivage et effet tampon
L'eau de pluie n'est pas seulement naturellement acide : elle favorise en outre l'acidification du sol en accélérant la décomposition de la matière organique en un fluide acide. Certaines caractéristiques du sol peuvent toutefois amortir les variations majeures de pH. Lorsque l'eau de pluie lessive les nutriments fixés sur les particules d'argile chargées négativement, elle les remplace par des ions hydrogène chargés positivement, qui deviennent inactifs une fois liés à l'argile. La mesure de l'acidité repose sur la présence d'ions hydrogène « libres », c'est-à-dire non fixés aux particules du sol. Si le sol repose sur une roche alcaline, comme le calcaire, celle-ci atténue davantage encore l'effet de l'eau de pluie.
Les pluies acides
L'eau de pluie ordinaire est acide car elle dissout le dioxyde de carbone présent dans l'air pour former de l'acide carbonique. Mais la pluie qualifiée de « pluie acide » affiche un pH inférieur à 5 et transporte des polluants agressifs, tels que les acides sulfurique et nitrique issus des industries brûlant du charbon et des gaz d'échappement automobiles. L'eau de pluie n'a pas besoin d'être une pluie acide pour modifier le pH du sol. Cependant, les pluies acides ont un impact plus important sur les sols reposant sur des roches acides, comme ceux du nord-est des États-Unis, car la roche sous-jacente ne neutralise pas leur acidité.
Que faire en pratique ?
La pluie exerce donc une influence réelle, quoique progressive, sur le pH du sol. Pour les jardiniers et les agriculteurs, un test de pH régulier permet de suivre ces variations et d'apporter, si nécessaire, des amendements correcteurs : de la chaux pour réduire l'acidité, du soufre ou de la matière organique pour diminuer l'alcalinité.
Source : https://jardin.98905.com/garden-lawn/soil/1007049346.html