La rouille est une forme de corrosion qui affecte certains types de métaux, en particulier ceux contenant du fer. Plusieurs facteurs doivent être réunis pour qu'elle apparaisse : certains environnements — caractérisés par une forte humidité, une qualité métallique médiocre ou une exposition constante à l'électricité — se révèlent plus corrosifs que d'autres. En substance, la rouille se forme lorsque le fer s'oxyde et absorbe l'eau. Comprendre ses propriétés vous aidera à protéger vos matériaux de qualité contre ce type de dommage.
Les métaux concernés
Tous les métaux ne réagissent pas de la même manière face à la rouille. L'acier inoxydable, enrichi en additifs comme le nickel et le chrome, ne tend pas à s'oxyder contrairement à d'autres métaux tels que le fer ou l'acier de moindre qualité. Les métaux fortement chargés en fer sont généralement plus susceptibles de rouiller. Le cuivre et le plomb se corrodent, mais ne rouillent pas, tandis que l'or et le platine ne réagissent pas avec l'oxygène.
L'oxyde de fer : un changement chimique
Bien que le métal à base de fer subisse des modifications physiques lorsqu'il rouille — la couche corrosive brun-orangé est visiblement différente — il s'agit scientifiquement d'un changement chimique. Un changement physique, comme la congélation ou l'évaporation, ne modifie pas la nature de la substance impliquée. Lorsque le fer ou l'acier est exposé à l'eau, il capte l'oxygène et un nouveau composé chimique se forme : l'oxyde de fer.
Permanence et masse
Contrairement aux changements physiques comme la formation de glace ou l'évaporation, un changement chimique est permanent. La rouille ne peut être inversée, seulement éliminée. En plus d'être irréversible, elle ajoute également de la masse au métal, ce qui explique pourquoi elle dépasse souvent la surface du matériau environnant.
Prévention
La rouille et la corrosion apparaissent plus fréquemment lorsque les métaux sont exposés à l'eau ou au sel. Une couche de peinture ou d'émail empêche tout contact direct et peut retarder l'oxydation, c'est-à-dire l'exposition à l'oxygène. L'ajout de zinc au fer ou à l'acier peut également prévenir la formation de rouille : le zinc agit comme un élément sacrificiel et se corrode en premier, protégeant ainsi l'autre métal. Le métal dit « galvanisé » a été recouvert d'une fine couche de zinc, qui se corrode en surface sans pénétrer le matériau sous-jacent.
En résumé
La rouille résulte donc d'une réaction chimique entre le fer, l'oxygène et l'eau. En choisissant des métaux adaptés à votre environnement et en appliquant des protections appropriées, comme la galvanisation ou les revêtements protecteurs, vous pouvez considérablement prolonger la durée de vie de vos équipements et structures métalliques.
Source : https://jardin.98905.com/building-remodeling/architecture/1007032195.html