Avec son éclat métallique et sa conductivité exceptionnelle, le cuivre est présent partout autour de nous : dans les fils électriques domestiques, les circuits informatiques, les objets décoratifs et même la Statue de la Liberté. Sa présence dans les pièces de monnaie en fait également un matériau idéal pour de nombreuses expériences scientifiques, notamment l'étude de l'action des acides sur ce métal. Les plus jeunes élèves peuvent explorer les effets des acides faibles, tandis que les plus avancés auront l'occasion de découvrir l'impact des acides forts sur le cuivre.
Les acides faibles
L'acide faible le plus répandu à la maison est le vinaigre, une solution à cinq pour cent d'acide acétique. Avec le temps, les pièces en cuivre brunissent car le métal s'oxyde au contact de l'air. Le vinaigre et d'autres acides faibles, comme le jus d'agrumes, dissolvent cette couche d'oxyde de cuivre. Il suffit de faire tremper la pièce dans l'acide, puis de la rincer à l'eau claire pour lui redonner tout son éclat.
Avertissements
Bien que le nettoyage des pièces au vinaigre constitue une expérience amusante à réaliser à la maison, il convient d'éviter de la mener en grande quantité. En effet, l'oxyde de cuivre et le vinaigre forment de l'acétate de cuivre, une substance nocive pour les poissons et les plantes. Utilisez donc le moins de vinaigre possible et rincez l'excédent dans l'évier avec beaucoup d'eau. Par ailleurs, n'utilisez jamais de vinaigre pour nettoyer des pièces anciennes ou de collection : ce type de nettoyage réduit considérablement leur valeur.
Les acides forts
Les acides forts comprennent l'acide nitrique, l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique et l'acide phosphorique. C'est la capacité d'un acide à oxyder les métaux qui détermine son effet sur le cuivre. L'acide chlorhydrique et l'acide phosphorique oxydent mal les métaux et ne dissolvent donc pas le cuivre. L'acide sulfurique possède un pouvoir oxydant modéré et finira par dissoudre le cuivre avec le temps. Quant à l'acide nitrique, doté d'un pouvoir oxydant élevé, il dissout complètement le cuivre : le métal vire au vert puis au bleu à mesure qu'il se désagrège, en quelques minutes seulement. Toute expérience impliquant des acides forts doit impérativement être réalisée dans un laboratoire équipé d'une hotte aspirante.
La Statue de la Liberté
La Statue de la Liberté est recouverte d'une fine pellicule de cuivre. Lors de son inauguration, elle arborait l'éclat rouge métallique d'une pièce neuve. La couleur verte qu'elle présente aujourd'hui ne résulte pas des pluies acides, mais d'une oxydation naturelle provoquée par la réaction entre l'air et l'humidité. Il serait théoriquement possible de nettoyer entièrement la statue à l'aide d'une solution d'acide faible, mais cela éliminerait la couche protectrice d'oxyde de cuivre, userait une partie du métal et exposerait le cuivre sous-jacent à une nouvelle oxydation. Nettoyée régulièrement, la statue finirait ainsi par disparaître avec le temps.
Source : https://jardin.98905.com/housekeeping/house-cleaning/1007086434.html